NaCl jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jest jonowym kryształem i po umieszczeniu w wodzie ulega reakcji rozpuszczania. NaCl jest również znany jako kryształ soli.
Jony dodatnie i ujemne przyciągają, gdy NaCl, lub kryształ soli, umieszczany jest w wodzie. Jednakże ujemne jony chlorkowe na powierzchni zostają przyciągnięte do dodatnich jonów sodowych w pobliżu, a dodatnie jony sodu zostają przyciągnięte do jonów chlorkowych i do częściowo ujemnego atomu tlenu w wodzie. Wkrótce nastąpi "przeciąganie liny" między innymi jonami w cząsteczkach kryształu i wody dla różnych jonów dodatnich i ujemnych. To prowadzi do rozpadu soli i do jej ostatecznego rozpuszczonego ja.
Gdy sól całkowicie się rozpuści, jony są w pełni uwalniane z kryształów i są teraz całkowicie otoczone cząsteczkami wody.
NaCl jest związkiem jonowym i jako taki powstaje w wyniku przyciągania elektrostatycznego pomiędzy przeciwjonnie naładowanymi jonami. Związki jonowe składają się z dwóch części: metalu i niemetalu. Metal traci jeden lub więcej elektronów, aby stać się dodatnio naładowanym jonem znanym jako kation. Niemetal traci jeden lub więcej elektronów, aby stać się ujemnie naładowanym jonem znanym jako anion.
