Według MIT School of Engineering bateria zapewnia ładunek elektryczny ze względu na reakcje chemiczne zachodzące w niej po podłączeniu do obwodu elektrycznego. Gdy obwód łączy dodatnie i ujemne bieguny, anoda i katoda wewnątrz baterii reagują z medium elektrolitowym oddzielającym oba, wytwarzając przepływ elektronów. Tworzy to prąd elektryczny i zapewnia moc.
Wewnątrz baterii znajdują się trzy główne komponenty. Anoda to ujemnie naładowana końcówka akumulatora, natomiast katoda jest dodatnio naładowanym terminalem. Anoda i katoda nie są bezpośrednio połączone, ale oba mają kontakt z cieczą elektrolitową lub pastą, która pozwala elektronom przejść z jednego do drugiego. Po podłączeniu do obwodu anoda reaguje z elektrolitem, aby uwolnić elektrony, a katoda reaguje z elektrolitem, aby je wchłonąć. Powoduje to jednokierunkowy przepływ prądu przez obwód, aż do wyczerpania się ośrodka elektrolitu.
W przypadku akumulatorów, które nie nadają się do ponownego naładowania, komponenty ulegają nieodwracalnym zmianom chemicznym po rozładowaniu elektryczności. Po wyczerpaniu elektrolitu akumulatora bateria nie może już wytwarzać prądu. Akumulatory wykorzystują odwracalną reakcję chemiczną, pozwalającą akumulatorowi powrócić do stanu początkowego po naładowaniu prądem.
