Przy standardowej temperaturze i ciśnieniu lub STP objętość 4,50 mola gazowego azotu wynosi 100,8 litra. W chemii objętość lub przestrzeń, jaką zajmuje 1 mol dowolnego gazu w STP, określana jest jako 22,4 litra, czyli 22,4 litra /1 mol. Używając tych informacji, obliczenia dla znalezienia objętości 4,5 moli obejmują pomnożenie 4,5 mola przez 22,4 litra /1 mol.
Inną metodą znalezienia odpowiedzi jest użycie idealnego prawa gazu podanego jako P x V = nx R x T, gdzie w STP temperatura wynosi 32 stopnie Fahrenheita lub 273 stopni Kelvina, stała R wynosi 0,082057 L atm /mol K stopni, n to liczba moli, a P to ciśnienie 1 atm. Przez wyrażenie Idealnego Prawa Gazowego jako V = (nx R x T) i podstawienie zmiennych n = 4,5, T = 273 K, R = 0,082057, P = 1 atm, możliwe jest znalezienie objętości jako 100,8 L. /p>
