Zgodnie z Prawem Karola, jeśli trzymasz gaz przy stałym ciśnieniu, jego objętość zmienia się wprost proporcjonalnie do temperatury w Kelwinach. Wraz ze wzrostem objętości, podobnie jak temperatura; wraz ze wzrostem temperatury, podobnie jak objętość. Ogólny wzór to V = cT, gdzie V to objętość, T to temperatura, a c jest stałą stałą dla danego gazu.
Rozwiązywanie bezpośrednich równań proporcji wymaga użycia prostych obliczeń z określonymi warunkami. Na przykład, jeśli masz 2 litry gazu helowego siedzącego w temperaturze 400 K, a temperatura wzrastasz do 800 K, znalezienie nowej objętości jest dość proste. Jeśli V = cT, w tym przypadku masz 2 = 400c, czyniąc c 1/200 lub 0.05. Znalezienie nowej objętości wymagałoby tego równania: V = 0,05T. Przy temperaturze, która wynosi obecnie 800k, rozwiązujesz: V = (0,05) (800). Nowa objętość wynosi 4 L. Jest to zgodne z ideą proporcji bezpośredniej, ponieważ temperatura podwoiła się, podobnie jak objętość.
Jednym z najczęściej używanych eksperymentów używanych przez nauczycieli do demonstrowania prawa Karola jest zanurzanie butli zawierającej gaz pod tłokiem w łaźni termicznej. Wraz ze wzrostem temperatury gaz wypycha tłok w górę, zwiększając jego objętość.
