Równanie reakcji amoniaku (NH3) i kwasu chlorowodorowego (HCl) jest następujące: NH3 + HCl = NH4Cl. Amoniak jest słabą zasadą, która reaguje z kwasem chlorowodorowym, tworząc związek zwany chlorek amonu.
Podczas tej reakcji chemicznej kwas chlorowodorowy przekazuje proton do amoniaku, co oznacza, że poprzedni związek działa jak kwas Bronsteda-Lowry'ego, podczas gdy ten ostatni jest bazą Bronsteda-Lowry'ego. Reakcję tę często przeprowadza się w celu wykazania dyfuzji gazów. W tym celu osoba wykazująca reakcję używa tubki i dwóch bawełnianych wkładek, z których jedna jest nasączona amoniakiem, a druga w kwasie chlorowodorowym. Dwie klocki są umieszczone na przeciwległych końcach rury, a około minutę później, po rozproszeniu gazów, powstaje pierścień z chlorku amonu.
