Ważne jest zbalansowanie równań chemicznych, ponieważ musi być równa liczba atomów po obu stronach równania, aby przestrzegać Prawa zachowania masy. To prawo chemiczne stanowi, że w celu równanie jest poprawne: "Równa ilość materii istnieje zarówno przed, jak i po eksperymencie, a jakość i ilość elementów pozostają dokładnie takie same."
Prawo zachowania mszy zostało odkryte przez Antoine Laurent Lavoisier w 1789 roku. Odkrył, że materii nie można tworzyć ani niszczyć. Liczba po obu stronach równania musi być dokładnie taka sama, kiedy równanie jest zakończone, tak jak było, gdy się zaczęło.
Równania, które nie są odpowiednio zrównoważone, nie są poprawnymi równaniami chemicznymi, nawet jeśli posiadają prawidłowe elementy i ilości. Niezrównoważone równania znane są jako równania szkieletowe i nie można ich stosować do obliczania reakcji chemicznych. Tworzenie zrównoważonego równania zamiast użycia równania szkieletowego jest bardzo ważne, ponieważ liczba atomów w związku chemicznym pozostaje zawsze taka sama. Atomy nie mogą zostać dodane lub zniknąć z równania. Upewniając się, że równanie chemiczne jest odpowiednio zrównoważone, masa związku chemicznego jest prawidłowo zachowana.
