Najwyższym zajętym poziomem jest najbardziej wysunięty na zewnątrz poziom atomu, który zawiera elektrony. Atomy mają kilka poziomów podobnych do domu, a każdy poziom atomu wypełnia się poziomami elektronów według poziomu zaczynającego się od najniższego poziomu . Pierwszy poziom atomu wypełnia się pierwszy. Następnie drugi poziom wypełnia się i tak dalej. Nie każdy atom ma wszystkie jego poziomy zajmowane przez elektrony. Dla niektórych atomów najwyższym poziomem zajmowanym jest poziom pierwszy, podczas gdy dla innych jest to trzeci poziom.
Atomy wypełniają orbitale elektronowe zgodnie z zasadą Aufbau, która stwierdza, że elektrony najpierw wypełniają niższe poziomy energii. Na przykład 1s, pierwszy poziom energii, posiada dwa elektrony i jest wypełniany przed drugim poziomem energii, 2s, otrzymuje dowolne elektrony. Poziom energii 2s zawiera osiem elektronów i musi zostać wypełniony zanim następny poziom będzie w stanie przyjąć elektrony. Ten proces jest kontynuowany na każdym poziomie. Na przykład, trzeci poziom, 2p, zawiera 18 elektronów, ale nie będzie akceptował żadnych elektronów, dopóki 2s nie będzie pełne. Ogólnie większość atomów działa zgodnie z tą zasadą, która nakazuje, że każdy poziom musi osiągnąć pełną pojemność, zanim następny poziom może zostać wypełniony. Jednak zasada Hunda wyjaśnia, że istnieją pewne wyjątki od tej reguły. Kiedy elektron ma opcję wejścia do dwóch orbitali o tym samym poziomie energii, woli zajmować trzecią orbitę, która jest pusta. W rezultacie czasami atom może mieć czwarty poziom energii z elektronami, mimo że trzeci poziom nie jest jeszcze pełny.
