Kolejność wiązania B2 wynosi 1. Aby znaleźć porządek wiązania cząsteczki dwuatomowej, takiej jak B2, student chemii zaczyna od napisania elektronicznej konfiguracji pojedynczego atomu boru, aby dowiedzieć się które elektrony znajdują się w orbitali wiążących i orbitaliach antysprzężeniowych.
Podczas mapowania struktury elektronowej boru uczeń powinien odkryć, że orbitale jedno-sigma i dwuzmisowe są unieważniane przez orbitale jednoważnikowe i dwigała-gwiazda, co oznacza, że te dwa orbitale "elektrony nie liczą się do wiązania lub anty-orbitali. Uczeń powinien stwierdzić, że tylko jeden orbital jeden-pi, który zawiera dwa wiążące się elektrony, liczy się w kierunku kolejności wiązania B2. Następnie uczeń odradza się do wzoru: Obligacja = 0,5 (Na-Nb), przy czym Na to całkowita liczba elektronów w orbitali wiążących, a Nb to całkowita liczba elektronów w orbitali antysprzężeniowych.
Stosując wzór, obliczana jest kolejność wiązania: Obligacja = 0,5 (6 - 4) = 1. Ciekawą właściwością fizyczną, która manifestuje się w borze w wyniku tego wiązania, jest paramagnetyzm, niewielka atrakcja pola magnetycznego . Wynika to z faktu, że dwa łączące się elektrony są niesparowane, co pozwala im reagować na pole magnetyczne, przyjmując różne spiny i momenty pędu.
