Konfiguracja elektronów dla siarki to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Liczba atomowa siarki wynosi 16; dlatego ma 16 elektronów na swoim najbardziej zewnętrznym poziomie energii. Siarka potrzebuje dwóch innych elektronów, aby uzyskać stabilne ustawienie.
Siarka jest elementem elektroujemnym; ma tendencję do przyciągania elektronów. Leży w szóstej grupie, zwanej także grupą chalkogenów. Siarka jest stałym niemetalem w temperaturze pokojowej.
Siarka łączy się z czterema atomami tlenu, tworząc siarczan, jon o ładunku -2. Siarczan łączy się z mnóstwem innych pierwiastków, takich jak magnez i wapń. Ważnym związkiem zawierającym siarkę jest kwas siarkowy, który jest połączeniem dwóch atomów wodoru i cząsteczki siarczanu.
