Elektronowa konfiguracja wapnia to 1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 4s², które można skrócić do [Ar] 4s². Krótka forma wykorzystuje uproszczenie gazu szlachetnego, co jest sposobem na uniknięcie przepisywania całej konfiguracji elektronu, którą wapń dzieli z argonem.
Aby zapisać elektronową konfigurację elementu, trzeba wiedzieć, ile elektronów jest obecnych w elemencie, a także kolejność, w jakiej wypełniają się powłoki elektronowe. Wapń ma liczbę atomową równą 20, co oznacza, że w elementarnych atomach wapnia jest 20 elektronów. Może być mniej elektronów, ale występuje w jonach wapnia.
Istnieją cztery różne podpłomy elektronów, które mogą mieć ustaloną liczbę elektronów w każdej z nich. Różne powłoki podrzędne to s, d, p i f. Podpowiedź może mieć do 2 elektronów, podczas gdy p może mieć do 6, d może mieć do 10, a f może mieć 14 elektronów.
Kolejność powłok i podpowłok jest następująca: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s.
Stosując kolejność tych podpowłok, elektronową konfigurację wapnia można określić, napełniając każdą podpowłokę po kolei, aż wszystkie 20 elektronów zostanie uwzględnione. Ta technika może być użyta do określenia konfiguracji elektronowej dowolnego elementu.
