Znajdź empiryczną formułę związku, znając masy atomowe każdego poszczególnego pierwiastka w cząsteczce. Weź masy atomowe, aby przekształcić każdy element na liczbę moli, która jest zależnością każdego elementu od liczby atomów w związku.
-
Znajdź całkowitą masę
Odważ składnik, ponieważ do określenia procentowej zawartości pierwiastków potrzebna jest ogólna masa. W późniejszym czasie masa przeliczana jest na mole.
-
Określ skład chemiczny
Znajdź składniki związku i podziel je na każdy element. Procent każdego pierwiastka określa stosunek mas molowych we wzorze empirycznym.
-
Konwertuj wszystko na mole
Używaj atomowych ciężarów każdego elementu do konwersji każdego elementu na mole. Mole opisują ilość atomów w każdym elemencie.
-
Postępuj zgodnie z tym przykładem
Zobacz ten łatwy przykład do naśladowania innych problemów z chemią. Załóżmy, że 100-gramowa substancja zawiera 50,05 gramów siarki i 49,95 gramów tlenu. Weź 50,05 gramów i podziel przez atomową masę siarki 32,66 gramów na mol, aby uzyskać 1,5608 moli. Następnie wykonaj to samo dla tlenu, aby uzyskać 40,95 gramów podzielonych przez 16,00 gramów na mol, aby uzyskać 3,1212 moli. Stosunek siarki do tlenu wynosi jeden do dwóch, ponieważ 1,5608 razy dwa to 3.1212. Dlatego empiryczna formuła to SO2 dla dwutlenku siarki.
