Neutralizacja kwaśnej substancji odbywa się poprzez połączenie jej z substancją podstawową, w wyniku której powstaje woda i sól, wyjaśnia UC Davis ChemWiki. Reakcja zobojętniania zachodzi z powodu kwasu donacja jonów H +, podczas gdy baza przekazuje jony OH-.
Aby roztwór kwasu zasadowego mógł osiągnąć neutralizację, ilość lub liczba moli jonów H + musi być równa liczbie moli jonów OH-, zauważa UC Davis ChemWiki. Tak więc, jeśli w kwasie są cztery mole jonów H +, neutralizuje się w połączeniu z konieczną ilością zasady, aby dostarczyć cztery mole jonów OH-.
Gdy wszystkie jony H + i OH- zostaną wykorzystane w reakcji bez jonów pozostających jako nadmiar, uważa się, że reakcja zachowuje się w swoim punkcie równoważnym, wyjaśnia UC Davis ChemWiKi. Jeśli kwas i zasada w reakcji są silne, uzyskany roztwór ma pH 7. Jeśli kwas jest silny, gdy baza jest słaba, pojawia się roztwór o pH mniejszym niż siedem. Na koniec, jeśli kwas jest słaby, a zasada jest silna, uzyskany roztwór ma poziom pH wyższy niż siedem.
Substancje używane do neutralizacji wycieków chemicznych są zwykle słabe, ponieważ reakcja silnego kwasu i silnej zasady jest gwałtowna, wyjaśnia Lab Manager. Niektóre neutralizatory zawierają składniki, które powodują zmianę zabarwienia, dzięki czemu obserwatorzy mogą stwierdzić, kiedy nastąpi neutralizacja.
