Kwas jest substancją, która przekazuje proton, a podstawą jest substancja, która przyjmuje proton. Podstawą jest związek chemiczny, który tworzy jony OH- po rozpuszczeniu w wodzie i reaguje z kwasami do tworzenia soli. Kwas to związek chemiczny, który tworzy jony H + po rozpuszczeniu w wodzie i reaguje z zasadami, tworząc sole.
Kwasy i zasady są chemicznymi przeciwieństwami. Dodanie roztworu podstawowego do kwaśnego neutralizuje kwas. Na przykład dodanie wodorotlenku sodu (NaOH) do kwasu chlorowodorowego (HCl) powoduje powstanie roztworu soli kuchennej (NaCl) i wody. Leki zobojętniające kwas, takie jak wodorowęglan sodu, są zasadami działającymi na zasadzie neutralizacji kwasów żołądkowych. Siła kwasu lub zasady zależy od tego, jak całkowicie oddzielają się jony H + lub OH- w roztworze.
Skalę pomiaru kwasowości nazywa się skalą pH. Kwasy mają pH od 7 do 0, przy czym najsilniejsze kwasy są najbliżej 0. Zasady mają pH między 7 a 14, przy czym najsilniejsze zasady są najbliższe 14. Woda, która jest obojętna, ma pH 7, podczas gdy mocna kwasy mogą być silnie korozyjne i powodować poważne oparzenia, słabe kwasy, takie jak kwas octowy, prawie nie powodują korozji i nie powodują uszkodzeń tkanek. Wszystkie kwasy mają kwaskowaty smak, cechę najbardziej zauważalną w kwasie cytrynowym, substancję chemiczną, która nadaje owocom cytrusowym charakterystyczną nutę. Bazy mają gorzki smak i mogą czuć się śliskie między palcami.
