Funkcja wskaźnika w procesie miareczkowania polega na określeniu punktu równoważności, kiedy dwa rozwiązania osiągnęły neutralizację. Wskaźnik może mieć charakter wewnętrzny lub zewnętrzny. Wewnętrzny wskaźnik jest mieszany z reagentami i zwykle zapewnia wizualny monit, a zewnętrzny wskaźnik jest aparatem elektrochemicznym.
W chemii miareczkowanie jest techniką analityczną stosowaną do ustalenia stężenia nieznanego roztworu. Metoda ta obejmuje standardowy roztwór o znanym stężeniu zwany titrantem i innym roztworze o nieznanym stężeniu zwanym analitem.
Titrant jest ostrożnie dodawany do analitu za pomocą biurety, aż do uzyskania stanu równowagi pomiędzy dwoma roztworami. Punkt równoważności, który odnosi się do przypadku, gdy analit jest całkowicie zużyty, określa się za pomocą związków kwasowo-zasadowych, zwanych inaczej wskaźnikami pH lub zewnętrznych urządzeń, takich jak pH-metry.
Słabe kwasy i słabe zasady są zazwyczaj używane jako wskaźniki pH. Te związki dodaje się do titranta i analitu podczas procesu miareczkowania. Typowymi przykładami wskaźników pH są: pomarańczowy metylu, czerwony metylowy, czerwony fenol i fenoloftaleina.
Obserwowalna zmiana koloru wskazuje, że reakcja jest prawie lub całkowicie zneutralizowana. Jednak wskaźniki pH nie są w 100% dokładne. Pod względem precyzji, pH metry są preferowanymi wskaźnikami przy miareczkowaniu dwóch roztworów.
