Struktura Lewisa dla tribromku boru jest narysowana za pomocą B w środku z trzema liniami łączącymi się z trzema bryłami, z których każdy zawiera trzy pary kropek wokół niego. B jest symbolem pojedynczego atomu boru, a Br są symbolem trzech atomów bromu w tribromku boru.
Każda z kropek reprezentuje elektron walencyjny. Każda linia reprezentuje powiązaną parę elektronów, które umożliwiają łączenie różnych atomów w jedną cząsteczkę. Rozdzielony, każdy atom bromu zawiera siedem elektronów walencyjnych, a każdy atom boru zawiera trzy elektrony walencyjne, co daje w sumie 24 elektrony walencyjne. Ta konfiguracja elektronów w tej cząsteczce jest stabilna, nawet jeśli pozostawia w swojej powłoce tylko sześć elektronów.
Struktura kropki Lewisa ilustruje te 24 elektrony przez kropki i linie. Zamiast kropek każda para elektronów może być również reprezentowana przez linię. Odwrotnie, wszystkie linie łączenia mogą być reprezentowane przez kropki. Formalny ładunek atomu można określić za pomocą struktury kropek Lewisa, biorąc całkowitą liczbę elektronów walencyjnych i odejmując od tych nie wiążących elektronów walencyjnych. Odejmowanie połowy liczby wiązań elektronów od tej liczby daje formalny ładunek.
