Struktura Lewisa dla H2S zawiera centralny atom siarki, zapisany jako tylko litera S, pojedynczo związany z dwoma atomami wodoru, każdy reprezentowany przez literę H. Są cztery kropki przedstawiające dwie pary elektronów narysowane powyżej lub poniżej atom siarki.
H2S to wzór chemiczny siarkowodoru, nieorganicznego, łatwopalnego gazu, który pachnie podobnie do zgniłych jaj. Chociaż struktura siarkowodoru Lewisa bardzo przypomina wodę lub H2O, te dwie substancje mają bardzo różne właściwości chemiczne. Siarka jest bardziej elektroujemnym elementem niż tlen, co powoduje, że cząsteczki siarkowodoru są mniej polarne niż cząsteczki wody. W rezultacie siły międzycząsteczkowe utrzymujące razem atomy cząsteczki siarkowodoru są słabe w porównaniu z wodą, a siarkowodór wrze w znacznie niższych temperaturach. Temperatura wrzenia wody wynosi 100 stopni Celsjusza, natomiast siarkowodór wrze tylko -60,7 stopni Celsjusza.
Siarkowodór jest naturalnym składnikiem gazów wulkanicznych, ropy naftowej i innych gazów naturalnych. Rozkład materii organicznej powoduje naturalnie powstawanie siarkowodoru, a bakterie znajdujące się w jamie ustnej i przewodzie żołądkowo-jelitowym są również w stanie wytworzyć gaz. Siarkowodór nie ma wielu komercyjnych zastosowań, ale można go wykorzystać do wytworzenia czystej siarki, która jest bardzo użyteczna w handlu.
