Prawo o stopie różnicowej odnosi się do szybkości reakcji chemicznej w odniesieniu do różnych stężeń reagentów. Prawa szybkości wyrażono jako wzory dla trzech typów reakcji. Reakcje o zerowym porządku, pierwszego rzędu i drugiego rzędu mają różne stałe dla praw różnicowych. Prędkości różnicowe określa się eksperymentalnie w miarę postępu reakcji, aż do całkowitego zużycia jednego reagenta.
W reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest stała od początku do końca. Gdy szybkość (r) wyrażana jest jako stała (k), reakcję rzędu zerowego wyraża się jako r = k, gdzie stała (k) jest liczbą moli na sekundę. Oba reaganty są używane w równym stopniu do wytwarzania produktów.
W reakcji pierwszego rzędu szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do ilości jednego z reagentów. Stała szybkości reakcji (k) w tej reakcji wynosi sekundy. Ogólna formuła to r = k [A], gdzie A oznacza stężenie jednego z reagentów. Kiedy stężenie spada, podobnie jak szybkość reakcji.
W przypadku reakcji drugiego rzędu szybkość reakcji jest związana z kwadratem jednego z reagentów. To równanie wygląda jak r = k [A] ^ 2, gdzie stała (k) to mole na sekundę. Gdy substrat jest zużyty, szybkość reakcji zmniejsza się szybciej niż w reakcji pierwszego rzędu.
Molo to liczba atomów w określonej masie substancji. Reagenty to dwie substancje w reakcji chemicznej, które tworzą produkty w miarę postępu reakcji.
