Podstawowym wydarzeniem, które pojawia się podczas reakcji redoks jest wymiana elektronów pomiędzy dwoma różnymi pierwiastkami lub związkami. Substancje chemiczne, które tracą elektrony podczas takich reakcji, są utleniane, a chemikalia, które zyskują Mówi się, że elektrony są zredukowane. Utlenianie w jednej substancji chemicznej nigdy nie zachodzi bez redukcji w drugim i odwrotnie, ponieważ elektrony zawsze przemieszczają się do pobliskiego receptora.
Reakcje redukcji tlenu są niezwykle powszechne, szczególnie w utlenianiu metali i innych minerałów. Reakcje utleniania pierwotnie nazwano po związaniu tlenu, które było najbardziej typową obserwowaną reakcją, w której chemikalia tracą elektrony. Termin został wkrótce rozszerzony na dowolną reakcję, w której elektrony zostały utracone przez jeden związek chemiczny. Substancja chemiczna, która zyskuje elektrony, jest znana jako czynnik utleniający, a substancja chemiczna, która traci elektrony, znana jest jako środek redukujący.
Przewidywanie reakcji redoks zależy od znajomości numeru utleniania danego pierwiastka lub związku. Najczęstszą substancją chemiczną jest tlenowy pierwiastek, o liczbie utlenionej minus 2. Aby zrównoważyć reakcję redoks z udziałem tlenu, środek redukujący musi mieć dodatnią liczbę utleniania równą sumie liczb utlenionych dowolnych atomów tlenu w reakcji. /p>
