Związek jonowy to substancja powstająca z wiązania chemicznego pierwiastków o przeciwnych ładunkach. Siła przyciągania między przeciwnymi ładunkami utrzymuje cząsteczkę razem. Typowa sól kuchenna lub chlorek sodu jest przykładem związku jonowego.
Wirtualna książka chemiczna Elmhurst College wyjaśnia, że głównymi graczami w związkach jonowych są jony, które są naładowanymi atomami. Atomy tworzą jony, ponieważ jony są zwykle bardziej stabilne niż neutralny atom. Najbardziej stabilnym układem atomu jest posiadanie ośmiu elektronów walencyjnych w jego najbardziej zewnętrznym poziomie energetycznym. Większość elementów w układzie okresowym nie ma tej konfiguracji elektronów. W zależności od tego, ile ma elektronów walencyjnych, atom zyskuje lub traci elektrony. Atomy, które mają stosunkowo niewiele elektronów walencyjnych, takich jak metale, tracą elektrony i są elektrododatnie. Atomy zawierające sześć lub siedem elektronów walencyjnych, takie jak niemetale, przyciągają więcej elektronów i są elektroujemne. Gdy atom zyskuje lub traci elektrony, ma ładunek i staje się jonem. Jony mają różne właściwości od neutralnych form atomów.
Gdy elektrododatni atom spotyka się z elektroujemnym atomem, elektrony przeskakują od elektrododatniego do elektroujemnego atomu. Jony są następnie formowane. Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy dodatnio naładowanymi i ujemnie naładowanymi jonami. Związki jonowe zawierają powtarzające się wzory jonów zwane sieciami krystalicznymi.
