BeCl2 jest niepolarny. Chlorek berylu lub BeCl2 ma liniową geometrię elektronową bez żadnych par wolnych, co czyni go niepolarnym ze względu na jego strukturę Lewisa i model VSEPR.
BeCl2 nie jest jonem, ponieważ różnica elektroujemności między atomami Cl i Be nie wystarcza do utworzenia wiązania jonowego. Dwa zewnętrzne elektrony berylu tworzą dwa wiązania kowalencyjne z dwoma atomami chloru, co powoduje brak wolnych par; można to wykazać, gdy narysowana jest jego struktura Lewisa. Każdy kąt spojenia wynosi 180 stopni, dzięki czemu struktura BeCl2 jest liniowa z symetrycznym rozkładem ładunku wokół berylu. Widać to wyraźnie, gdy rysowana jest trójwymiarowa geometria molekularna za pomocą reguł VSEPR. BeCl2, który ma temperaturę wrzenia 482 stopni Celsjusza i temperaturę topnienia 399 C, jest powszechnie stosowany w procesach rafinacji rud berylowych.
