Kwas octowy jest słabym elektrolitem sklasyfikowanym jako słaby kwas. Kwas octowy jest słabym elektrolitem, ponieważ tylko częściowo jonizuje. W roztworze jony słabego kwasu mają skłonność do rekombinacji z wytworzeniem kwasu, w przeciwieństwie do silnego kwasu, który dysocjuje na jony.
Dysocjacja kwasu octowego jest reakcją odwracalną. W równaniu chemicznym odwracalność dysocjacji przedstawia się podwójnymi strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Chociaż kwas octowy jest słabym kwasem, jego sprzężona zasada jest silna. Silna baza sprzężona przyciąga proton do postaci kwasu octowego w roztworze.
