Ocet to roztwór kwasu octowego, który jest słabym kwasem i można go zneutralizować przez dodanie silnej zasady, takiej jak wodorotlenek sodu. W takiej reakcji zobojętniania pH uzyskanego roztworu roztwór jest większy niż 7, w przeciwieństwie do silnych kwasów i silnych reakcji zasadowych, gdzie pH jest bliskie 7. Kwas octowy nie może być całkowicie zobojętniony przez słabą zasadę, taką jak amoniak.
Metodę miareczkowania w chemii stosuje się do określenia punktu równoważnikowego lub punktu neutralizacji w reakcji kwasowo-zasadowej. Aby dowiedzieć się, kiedy dodano wystarczającą ilość zasady, aby całkowicie reagować z kwasem, przed miareczkowaniem dodaje się kwas, fenoloftaleinę. Fenoloftaleina jest bezbarwna w tym kwaśnym roztworze, ale zmienia kolor na różowy, gdy kwas jest neutralizowany w punkcie równoważności. Czasami używa się miernika pH, aby wskazać, kiedy osiągnięto wartość pH zneutralizowanej zasady kwasowej.
Ta metoda służy do oznaczania stężenia kwasu octowego w occie próbnym i do ustalenia, czy ocet spełnia federalne wymaganie 4 g kwasu octowego na 100 ml octu. Stosując znaną objętość octu i miareczkując ją znanym stężeniem i objętością zasady, można obliczyć nieznane stężenie kwasu octowego.
