Konfiguracja elektronowa selenu wynosi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p < sup> 6 4s 2 3d 10 4p 4 . Ta konfiguracja jest również zapisana jako [Ar] 4s < sup> 2 3d 10 4p 4 , zgodnie z dr Anne Marie Helmenstine, która wnosi wkład do witryny About.com.
Konfiguracja elektronowa atomu pokazuje, w jaki sposób elektrony są ułożone w poziomach energii atomu. Ta konfiguracja przekazuje wiele ważnych informacji o elemencie.
Patrząc na konfigurację elektronową selenu, można określić, ile elektronów znajduje się w każdej pod-powłoce. Istnieje pięć pod-powłok, ale tylko cztery z nich są używane przez naturalnie występujące elementy: s, p, d i f. Każda pod-obudowa mieści określoną liczbę elektronów.
Sub-skorupy s, p, d i f posiadają maksymalnie dwa, sześć, dziesięć i czternaście elektronów, odpowiednio. W selenie, pierwszy poziom energii ma dwa elektrony w sub-powłokach. Drugi poziom energii zawiera osiem elektronów. Dwa z tych elektronów znajdują się w sub-powłoce, podczas gdy pozostałe sześć znajduje się w pod-powłoce p.
Trzeci poziom energii ma w sumie 18 elektronów. Sub-shell s ma dwie, pod-powłokę p ma sześć, a pod-powłokę d ma 10. Wreszcie, czwarty poziom energii ma w sumie sześć elektronów. Istnieją dwa elektrony w sub-powłokach i cztery elektrony w sub-powłoce p. Liczba elektronów we wszystkich poziomach energii wynosi do 34.
