Kompresory i chemiczne podgrzewacze do rąk są prawdziwymi przykładami entalpii. Zarówno parowanie czynników chłodniczych w sprężarce, jak i reakcja na utlenianie żelaza w ogrzewaczu ręcznym, powodują zmianę zawartości ciepła pod stałą presją.
Pomimo przeciwnych rezultatów, obie te reakcje są zgodne z prawem zachowania energii. Gdy czynniki chłodnicze w sprężarce zostają odparowane, ciepło jest absorbowane w reakcji endotermicznej. W cieplejszej dłoni utlenianie żelaza jest reakcją egzotermiczną, która uwalnia ciepło. Całkowita ilość energii w obu systemach pozostaje taka sama.
Temperatura jest czynnikiem determinującym entalpię; te same reagenty mogą przenosić inną ilość ciepła w różnych temperaturach otoczenia. Uwzględnione fazy materii również odgrywają rolę w entalpii. Substancja o tym samym składzie chemicznym niekoniecznie przenosi ciepło w ten sam sposób po zmianie fazy. Równania chemiczne zależne od entalpii powinny określać temperaturę i fazę reakcji.
Liczba kroków w reakcji lub kolejność tych kroków nie zmienia entalpii reakcji. Reakcja z użyciem tych samych substancji chemicznych w tej samej temperaturze i ciśnieniu zawsze powoduje taką samą ilość wymiany ciepła. Ta zasada nazywa się "prawem Hessa".
