Wzór empiryczny reprezentuje najprostszy stosunek atomowy związku chemicznego. Te wzory mogą nie reprezentować faktycznej liczby atomów w związku, ale wskazują wszystkie obecne elementy.
Wzory empiryczne są ściśle związane ze wzorami cząsteczkowymi. Formuły molekularne pokazują rzeczywistą liczbę atomów dla każdego pierwiastka obecnego w związku. Rozważmy związek acetylenowy, który składa się z atomów węgla i wodoru. Empiryczna formuła dla acetylenu to CH, natomiast formuła molekularna to C2H2, ponieważ istnieją dwa atomy każdego pierwiastka. Różne związki mogą mieć ten sam wzór empiryczny, ale różne wzory cząsteczkowe.
