Słaby elektrolit jest substancją, która tworzy jony w roztworze wodnym, ale nie dysocjuje całkowicie. Po rozpuszczeniu słaby elektrolit nie rozprasza się całkowicie w jony. Zamiast tego roztwór zawiera zarówno jony, jak i cząsteczki. Niektóre przykłady słabych elektrolitów to kwas węglowy, kwas octowy i amoniak.
Słaby elektrolit ma zwykle tylko procent jonizacji od 1 do 10 procent. Oznacza to, że większa część elektrolitu jest niezjonizowanym związkiem lub cząsteczką, która pozostaje taka sama nawet po rozpuszczeniu w wodzie. Słabe elektrolity są słabymi kwasami lub słabymi zasadami. Kwas fosforowy i kwas fluorowodorowy są słabymi kwasami, natomiast amoniak i pirydyna są słabymi zasadami.
