Struktura kropek Lewisa dla CH2F2, wzór chemiczny dla difluorometanu, to C w środku z liniami po każdej stronie do dwóch H i dwóch F. Każde H zawiera 3 pary kropek wokół niezwiązanych boków.
W strukturze Lewisa C oznacza węgiel, H oznacza dwa atomy wodoru, F oznacza dwa atomy fluoru, kropki reprezentują elektrony, a linie reprezentują związaną parę elektronów. Każdy atom fluoru zawiera siedem elektronów walencyjnych. Liczba ta może być określona przez kolumnę fluoru w układzie okresowym. Każdy atom węgla ma cztery elektrony, co pokazuje również jego kolumna na układzie okresowym. Aby związać się z dwoma atomami fluoru, atom węgla musi utworzyć pojedyncze wiązanie z każdym atomem fluoru, wykorzystując jego elektrony walencyjne. Jeden z siedmiu elektronów walencyjnych z atomów fluoru wiąże się z pojedynczym elektronem z atomu węgla, pozostawiając każdy atom fluoru z sześcioma pozostałymi niezwiązanymi elektronami walencyjnymi. W strukturze kropek Lewisa te pozostałe elektrony są reprezentowane przez kropki rozmieszczone równomiernie wokół symbolu pierwiastków. Aby dokładnie sprawdzić dokładność struktury kropek Lewisa, uczniowie mogą zliczyć wszystkie elektrony, licząc każdą kropkę jako jeden elektron, a każde wiązanie jako dwa elektrony. Liczba elektronów w strukturze powinna być równa liczbie elektronów w CH2F2.
