Związek jonowy jest zawsze elektrolitem. Elektrolit to jakakolwiek substancja, która przewodzi elektryczność podczas upłynniania w wodzie. Związek jonowy to silny elektrolit.
Silne elektrolity dysocjują całkowicie w aniony (dodatnio naładowane jony) i kationy (ujemnie naładowane jony) w wodzie. Wszystkie silne zasady, mocne kwasy i sole to silne elektrolity. Przykładami związków jonowych są HCl, NaOH i NaCI w wodzie.
Słabe elektrolity, takie jak słabe kwasy i słabe zasady, dysocjują częściowo na jony w wodzie. Przykładami słabych elektrolitów są HF i NH3 lub amoniak w wodzie. Nieelektrolit to jakakolwiek substancja, która nie przewodzi prądu podczas upłynniania w wodzie. Przykładami są cukier i alkohol etylowy.
