Prawo dotyczące gazu idealnego opisuje zależność między ciśnieniem (P), objętością (V), temperaturą i liczbą moli (n) pod względem stałej gazowej (R) dla gazu idealnego. Stosunek (PV) do (nT) powinien być równy stałej gazu, jak pokazano w równaniu gazu idealnego PV = nRT. Prawo idealne gazu zakłada, że cząsteczki gazu są idealne i nie mają żadnej objętości i że nie działają na nie siły, z wyjątkiem kolizji. Został zaprojektowany, aby zrozumieć wpływ ciśnienia, objętości i temperatury na gazy, jednocześnie wyłączając zmienne warunków panujących w świecie rzeczywistym.
Zachowanie gazów doskonałych w zmiennych warunkach objętości, temperatury i ciśnienia w prawie gazu idealnego można podzielić na następujące przepisy dotyczące gazu: prawo Boyle'a, prawo Karola i prawo Avogadro. Prawo Boyle'a mówi, że ciśnienie gazu idealnego w stałej temperaturze jest odwrotnie proporcjonalne do objętości gazu. Zgodnie z prawem Karola, przy stałym ciśnieniu temperatura jest wprost proporcjonalna do objętości gazu doskonałego. Prawo Avogadro stwierdza, że w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia objętość jest wprost proporcjonalna do liczby moli. Wreszcie przy stałej objętości ciśnienie jest wprost proporcjonalne do temperatury.
