Cyfry rzymskie na układzie okresowym pierwiastków definiują grupę chemiczną pierwiastków w tej kolumnie i identyfikują liczbę elektronów walencyjnych każdego pierwiastka. Elementy grupy IA mają jeden elektron walencyjny; elementy grupy IIA mają dwa elektrony walencyjne i tak dalej.
Ponieważ każdy element w grupie ma tę samą liczbę elektronów walencyjnych w zewnętrznej powłoce jądra, ma podobne właściwości chemiczne z innymi elementami w grupie. Elektrony walencyjne to elektrony zaangażowane w tworzenie wiązań chemicznych. Zdolność elementu do wiązania z innym elementem zależy od tej cechy i określa jej ładunek elektryczny. Grupy oznaczone są jako IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA i VIIA. Na przykład grupa IA zawiera element Lit, który ma przypisaną liczbę atomową 3. Atom litu ma trzy elektrony: dwa w pobliżu jądra i jeden w powłoce zewnętrznej.
