Współczynniki to liczby umieszczone przed reagentami w równaniu chemicznym, tak aby liczba atomów w produktach po prawej stronie równania była równa liczbie atomów w reagentach po lewej stronie. < /strong> Jeśli pisemna reakcja chemiczna nie byłaby zrównoważona w ten sposób, nie byłoby dostępnych informacji dotyczących zależności między reagentami a produktami. Znane również jako współczynniki stechiometryczne, te wartości liczbowe pokazują, że liczba atomów po każdej stronie równania jest równa.
Potrzeba zrównoważonych równań chemicznych jest podyktowana prawem zachowania masy. Prawo stanowi, że ilość każdego pierwiastka biorącego udział w reakcji chemicznej się nie zmienia. Na przykład jest to równanie niezrównoważone: N 2 + O 2 - & gt; NIE. Atomy azotu i atomy tlenu po lewej stronie odczynnikowej równania nie są równe liczbie atomów po prawej stronie produktu. Jednak umieszczenie współczynnika 2 przed produktem równoważy równanie i zostanie zapisane jako N 2 + O 2 - & gt; 2NO.
W innym przykładzie, obejmującym ponownie atomy azotu i tlenu, współczynniki muszą być dodane po obu stronach następującego niezrównoważonego równania: N 2 + O 2 - & gt; N 2 O 3 . W swoim niezrównoważonym stanie równanie nie pokazuje jednakowej liczby atomów azotu i tlenu po obu stronach lewej i prawej. Po lewej stronie odczynnika znajdują się po dwa atomy azotu i tlenu, ale strona produktu zawiera dwa atomy azotu i trzy atomy tlenu. To niezrównoważone równanie narusza prawo zachowania masy, ale można temu zaradzić przez właściwe umieszczenie współczynników stechiometrycznych tak, aby 2N 2 + 3O 2 - & gt; 2N 2 O 3 . W równaniu zrównoważonym równanie pokazuje teraz cztery atomy azotu i sześć atomów tlenu po obu stronach równania.
