Prawo Daltona stanowi, że całkowite ciśnienie mieszaniny gazowej w pojemniku jest równoważne sumie ciśnień cząstkowych poszczególnych gazów w tym pojemniku. Prawo Daltona odnosi się tylko do gazów, które nie przereagowały i jest związane z prawem gazu idealnego, które przewiduje, w jaki sposób ciśnienie, objętość i temperatura gazu są związane z ilością obecnego gazu.
Ciśnienie cząstkowe oblicza się, pobierając ilość gazu w molach; pomnożenie przez uniwersalną stałą gazu i temperaturę układu; a następnie dzieląc go przez objętość systemu. W kinetycznej teorii gazów cząsteczki w mieszaninie gazów rozszerzają się, aby wypełnić pojemnik, rozszerzając się tak daleko, że działają niezależnie od siebie. Zatem ciśnienie gazu idealnego wynika z interakcji między cząsteczkami i pojemnikiem. Zgodnie z prawem gazu idealnego na ciśnienie tego gazu wpływa objętość i temperatura układu, a także ilość gazu w pojemniku. Ponieważ gazy w mieszaninie znajdują się w tym samym pojemniku, są narażone na tę samą temperaturę i objętość, a ponieważ każdy gaz wywiera swoje własne ciśnienie w układzie, ciśnienia te można dodać, aby znaleźć całkowite ciśnienie układu.
