Struktura kropek dla siarki Lewisa obejmuje wielką literę S, symbol chemiczny pierwiastka, otoczony dwoma zestawami sparowanych kropek i dwoma pojedynczymi kropkami równomiernie rozmieszczonymi wokół litery. Te kropki reprezentują falistość elektrony siarki mają potencjał przyczynić się do tworzenia wiązań.
Położenie elementu w układzie okresowym pokazuje liczbę elektronów, które należy umieścić na tym diagramie. Elementy w grupie 1A mają jedną kropkę, podczas gdy te w 2A mają dwie kropki, a wzór przechodzi do elementów w grupie 8A, która ma w sumie osiem elektronów. Diagram punktowy Lewisa dla elementów w grupie 8A, znany jako gazy szlachetne, zawiera symbol atomowy otoczony czterema zestawami sparowanych kropek.
Siarka tworzy wiązania kowalencyjne z innymi pierwiastkami, dzieląc niesparowane elektrony, tworząc sparowane grupy. Na przykład wodór, który ma powłokę walencyjną z potencjałem dla dwóch elektronów, ma jeden elektron w powłoce zewnętrznej. To pozwala dwóm atomom wodoru dzielić elektrony z pojedynczym atomem siarki w gazowym H2S. Struktura związku Lewisa dodaje jedną wielką literę H obok każdego z dwóch niesparowanych elektronów siarki, z dodatkową kropką dostarczaną przez wodór w celu uzupełnienia pary.
