Izotop jest atomem, który zawiera inną liczbę neutronów niż jego podstawowy pierwiastek chemiczny. Każdy element definiowany jest przez odpowiednią liczbę protonów. Liczba atomowa elementu odnosi się do jego liczby protonów i ustanawia ten konkretny element w ramach układu okresowego.
W elementach niezjonizowanych liczba protonów jest równa liczbie elektronów, co ustanawia ładunek neutralny. Podczas gdy elektrony mają masę, są one pomijalne w przypadku dodania do masy atomowej pierwiastka. W związku z tym masa atomowa odnosi się do całkowitej liczby neutronów i protonów. Izotopy, podobnie jak elementy podstawowe, są zaprojektowane przez ich masę atomową, tak jak w przykładzie wodoru-3.
