Entalpia formacji definiowana jest jako energia, w postaci ciepła, wydzielana lub absorbowana podczas reakcji chemicznej w najbardziej stabilnych warunkach reakcji z czystych pierwiastków. Podstawowy wzór entalpii tworzenia jest sumą entalpii reagentów odejmowanych od sumy entalpii produktów. Standardowe entalpie tworzenia występują w standardowych warunkach.
Entalpia formacji mierzona jest w dżulach lub kilodżulach na mol. Dżul to jednostka energii, a kret mierzy ilość atomowych cząstek w jednej substancji. Entalpie z liczbami ujemnymi są reakcjami egzotermicznymi, co oznacza, że ciepło oddawane jest do otaczającego środowiska. Entalpie z liczbami dodatnimi są endotermiczne, co oznacza, że ciepło jest absorbowane przez reagenty z otaczającego środowiska. Reakcje egzotermiczne są ciepłe w dotyku, ale reakcje endotermiczne są chłodne.
Entalpia tworzenia czystych pierwiastków wynosi zero. Te czyste elementy przyczyniają się entalpii do przyszłych reakcji z innymi pierwiastkami i cząsteczkami. Entalpia tworzenia się wody wynosi -286 kilodżuli na mol, co oznacza 286 kilodżuli energii na każdy mol wody utworzonej z wodoru i tlenu. Jeden mol wody to nieco ponad 18 mililitrów lub 18 gramów. Entalpie powstawania są określane poprzez eksperymenty laboratoryjne.
