Atomy tworzą wiązania z innymi atomami z powodu przyciągania elektrostatycznego między dodatnio naładowanymi protonami i ujemnie naładowanymi elektronami. Kiedy ta siła przyciągania łączy razem atomy, tworząc substancje zawierające dwa lub więcej atomów, Wiązanie nazywa się wiązaniem chemicznym. Istnieje wiele rodzajów wiązań chemicznych, ale trzy główne lub pierwotne typy są jonowe, kowalencyjne i metaliczne.
Trzy główne typy wiązań chemicznych reprezentują trzy różne sposoby łączenia się metali i niemetali. Atrakcyjność między atomami wynika z różnych charakterystyk zewnętrznych elektronów, które są nazywane elektronami walencyjnymi. To są elektrony, które biorą udział w tworzeniu wiązania chemicznego.
Wiązanie jonowe występuje między metalem a niemetalem. Przykładem jest wiązanie chemiczne, które powstaje pomiędzy metalicznym sodem a niemetalem chloru, tworząc związek chlorek sodu powszechnie znany jako sól kuchenna (NaCl). W jonowym wiązaniu chemicznym elektrony z substancji metalicznej są przenoszone do atomów niemetalicznej substancji.
Wiązania kowalencyjne występują między substancjami niemetalicznymi. Przykładem może być wiązanie utworzone pomiędzy dwoma atomami wodoru i jednym atomem tlenu w celu utworzenia złożonej wody (H <2> /sub> O). W wiązaniu kowalencyjnym elektrony są dzielone między atomami. Trzeci główny rodzaj wiązania chemicznego, metaliczne, powstaje pomiędzy metalicznymi atomami. Elektrony walencyjne są łatwo uwalniane od substancji metalicznych i mogą się swobodnie poruszać, co jest cechą, która nadaje metalom właściwości przewodnictwa cieplnego i elektrycznego.
