Wiązania chemiczne tworzą przyciąganie elektronów jednego atomu do protonu innego atomu. Typowe typy wiązań obejmują wiązania jonowe, kowalencyjne i metaliczne. Tworzenie się wiązania wiąże dwa atomy poprzez silne siły przyciągania, wykorzystując wiązanie, obszar, w którym elektrony atomów wchodzą ze sobą w interakcje.
Elektrony biorące udział w wiązaniach chemicznych są elektronami walencyjnymi. To są elektrony w zewnętrznej powłoce orbitali elektronowych. Podczas gdy elektrony same odpychają się wzajemnie, siła protonu jest wystarczająco duża, aby przezwyciężyć opór, aby utworzyć wiązanie, zgodnie z About.com.
W wiązaniach jonowych jeden atom przekazuje swoje walencyjne elektrony do innego atomu w tworzeniu wiązania. Wiązania kowalencyjne powstają, gdy atomy są w stanie dzielić się elektronami walencyjnymi. Jeśli jednak przyciąganie do elektronów jest większe w jednym atomie niż drugim, elektrony mają tendencję do orbitowania silniejszego atomu. W rezultacie cząsteczka ma zazwyczaj koniec dodatni i koniec ujemny, a wiązanie jest polarnym wiązaniem kowalencyjnym. Woda tworzy cząsteczki polarne. Atomy metalu łączą się ze sobą za pośrednictwem wiązań metalicznych. W tych wiązaniach każdy z atomów metalu w regionie ma zdolność dzielenia się elektronami.
