Atom fluoru ma siedem elektronów walencyjnych. Liczba atomowa fluoru wynosi 9, a jego konfiguracja elektroniczna to [He] 2s2 2p5. Atom fluoru preferuje pozyskanie elektronu do ukończenia ostatniej orbity.
Fluor tworzy jon ujemny, zdobywając elektron podczas tworzenia wiązania. Podpułki "S" i "P" są wypełniane elektronami w tej kolejności i znajdują się na drugiej orbicie atomu fluoru.
Elektrony walencyjne biorą udział w tworzeniu wiązań i reakcjach chemicznych. Jeśli zewnętrzna orbita atomu jest zakończona ośmioma elektronami, jest stabilna chemicznie. Takie stabilne elementy z ośmioma elektronami na najbardziej zewnętrznej orbicie atomów nazywamy elementami obojętnymi lub gazami szlachetnymi.
