Krzem ma konfigurację elektronową 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p < sup> 2 . Korzystając z zapisu na szlachetnym gazie, konfigurację elektronową krzemu można określić jako Ne 3s 2 3p 2 .
W układzie okresowym pierwiastków krzem reprezentowany jest przez symbol chemiczny Si, liczbę atomową 14 i względną masę atomową 28.085. Zawiera 14 protonów i 14 elektronów, z najliczniejszym izotopem zawierającym 14 neutronów.
Konfiguracja elektronowa atomu, który jest podstawową jednostką elementu, ilustruje liczbę elektronów znalezionych na każdej orbitalnej powłoce i podpowłoce neutralnego atomu. Cztery typy orbitali są oznaczone jako s, p, d i f. Podpola, które odpowiadają tym orbitrom, mogą pomieścić do dwóch elektronów dla subshellów, sześciu elektronów dla p subshell, 10 elektronów dla d subshell i 14 elektronów dla f subshell. Przypisując elektrony do określonych orbitali, elektrony muszą najpierw wypełnić główne poziomy energii, a następnie przejść do następnego.
Krzem zawiera 14 elektronów rozdzielonych na pięć poziomów energii. Orbitaly 1s, 2s, 2p i 3s są wypełnione najpierw odpowiednio 2, 2, 6 i 2 elektronami. Pozostałe dwa elektrony są umieszczone na orbicie 3p. Czasami notacja szlachetnego gazu jest używana do reprezentowania konfiguracji elektronów, zapewniając metodę skrótu do zapisu rozkładu elektronów w atomie.
