W chemii główną różnicą między pH a pKa jest to, że pH określa poziom jonów wodorowych w pewnym środowisku, podczas gdy wartość pKa wskazuje stopień, w którym kwas dysocjuje lub stronę, przy której jest faworyzowana równowaga, zgodnie z do Tutora Vista.
Dodatkowo, pKa jest zwykle logarytmem wartości Ka, podczas gdy pH jest odwrotnością logarytmu stężenia H +. Chociaż istnieje różnica między pKa i pH, te dwa elementy są ze sobą powiązane. Według Tutor Vista, określ stosunek pH i pKa za pomocą równania Henderson-Hasselbach pokazanego poniżej:
pH = pKa + log $ \ frac {[A ^ -]} {[HA]} $
