Struktura pięciofluorku bromu Lewisa jest kwadratowa piramidalna. Ten związek składa się z pojedynczego atomu bromu i pięciu atomów fluoru, stąd skrót BrF5.
Kwadratowa piramida to struktura Lewisa charakteryzująca się sześcioma równo rozmieszczonymi orbitaliami hybrydowymi, z których każdy jest ustawiony pod kątem 90 stopni. Kształt orbitali jest ośmiościenny, a na centralnym atomie występuje pojedyncza elektronowa para. Pozostałe pięć atomów łączy się z centralnym atomem. Odstępy są takie, że gdyby linie zostały narysowane, figura byłaby piramidą o kwadratowej podstawie. Dodatkową jakością kwadratowych konstrukcji piramidalnych jest ich polarność.
Struktury Lewisa są metodą wizualizacji geometrii i niektórych właściwości związku. Pierwszym krokiem w tworzeniu struktury jest określenie całkowitej liczby elektronów walencyjnych obecnych w związku, a następnie narysowanie szkieletu struktury. To pokazuje obecne atomy i pojedyncze linie, które je łączą, reprezentując wiązania. W miarę dodawania dodatkowych wiązań są one reprezentowane przez linie między atomami. Ostatnim krokiem jest dystrybucja pozostałych elektronów walencyjnych w celu spełnienia zasady oktetu dla atomów, która stwierdza, że większość atomów musi mieć osiem całkowitych elektronów.
