Struktura Lewisa dla C2H4 składa się z dwóch symboli "C" połączonych dwiema liniami; każdy symbol "C" jest połączony z dwoma symbolami "H", z pojedynczą linią dla każdego. "C" oznacza atomy węgla, a "H" oznacza atomy wodoru.
Struktury Lewisa działają na zasadzie "oktetu", co oznacza, że większość atomów jest najbardziej stabilna chemicznie, gdy mają osiem elektronów walencyjnych, czyli elektrony w zewnętrznej skorupie atomu. Atom może dzielić się elektronami walencyjnymi z innymi atomami, aby spełnić tę zasadę. Wodór jest wyjątkiem, ponieważ jego najbardziej zewnętrzną powłokę można wypełnić tylko dwoma elektronami. W strukturach Lewisa wolne elektrony walencyjne są reprezentowane przez punkty, a wiązania chemiczne są reprezentowane przez linie. W C2H4 każdy atom węgla ma cztery elektrony walencyjne, a każdy atom wodoru ma jeden. Dwa atomy węgla dzielą ze sobą dwa elektrony. Mają też po jednym elektronie z dwoma atomami wodoru.
