Strona naukowa University of Waterloo wymienia HSO4 jako skoniugowaną zasadę H2SO4. H2SO4 to nazwa chemiczna kwasu siarkowego, a koniugatową zasadą jest siarkowodór. Nawet jeśli HSO4 jest również kwasem, może to być kwas koniugatu lub koniugatu w zależności od kontekstu.
Koniugatowa baza niekoniecznie jest podstawową cząsteczką. Koniugatowe zasady są definiowane jako cząsteczki, które powstają, gdy kwas traci jon wodorowy. Chociaż w większości sytuacji cząsteczki te mogą nadal być kwasowe, wciąż mogą odzyskać utracony jon wodorowy z wytworzeniem oryginalnego kwasu. Dlatego najlepiej jest mówić o parach i parach sprzężonych w parach.
Koncepcja sprzężonych kwasów i zasad pochodzi z definicji kwasów w Bronsted-Lowry. Zgodnie z tą definicją kwas jest dowolną cząsteczką, która może "oddać" lub oddać jon wodorowy (proton). Bazy są cząsteczkami, które mogą "zaakceptować" lub wziąć proton.
W przypadku kwasu siarkowego i wodorosiarczanu kwas siarkowy nigdy nie może być bazą sprzężoną, ponieważ kwas siarkowy nie może przyjąć innego protonu. Siarczan wodoru, skoniugowana zasada kwasu siarkowego, może również stracić swój jon wodorowy, by wytworzyć siarczan (SO4). W takim przypadku siarczan wodoru jest sprzężonym kwasem siarczanu, a siarczan jest koniugatyczną zasadą siarczanu wodoru.
