Struktura dwuczęściowego jodu Lewisa to dwa atomy jodu dzielące pojedyncze wiązanie, przy czym każdy atom zawiera również trzy samotne pary. Jod znajduje się w grupie 17 w układzie okresowym, co oznacza, że jod potrzebuje tylko pojedynczy elektron, który staje się stabilny chemicznie.
Ponieważ jod potrzebuje tylko jednego elektronu, chętnie przyjmuje elektrony. Podział elektronu walencyjnego w dwuatomowym jodzie pozwala atomom egzystować razem jako stabilna cząsteczka, chociaż łatwo reaguje z szeregiem związków i pierwiastków. Istnieje siedem pierwiastków, które istnieją w dwuatomowym stanie: wodór, tlen, azot, fluor, chlor, brom i jod.
