Struktura Lewisa ICl3 jest chemią rysunkową lub modelową stosowaną do przewidywania geometrii cząsteczki. ICl3 jest jednym ze związków, które nie spełniają zasady oktetu, ponieważ jod w centrum tego modelu przyjmuje 10 elektronów.
Każdy atom chloru w cząsteczce dostarcza siedem elektronów walencyjnych, w sumie 21. Jod dostarcza również siedem elektronów walencyjnych. Dlatego struktura Lewisa musi uwzględniać 28 całkowitych elektronów walencyjnych.
Rysując struktury Lewisa, najbardziej elektroujemny atom, w tym przypadku jod, znajduje się w centrum. Rysunek obejmuje następnie trzy atomy chloru, rozmieszczone w równej odległości wokół centralnego jonu. Każdy atom chloru wiąże się z jonem jodu za pomocą dwóch elektronów. Reguła oktetowa nakazuje, że trzy kolejne pary elektronów otaczają każdy atom chloru. To pozostawia cztery elektrony, które twórca modelu umieszcza wokół jodu, więc 10 elektronów otaczają jon zamiast normalnych ośmiu.
Podczas pracy z elementami w okresach dwóch i trzech układu okresowego struktury Lewisa działają tylko z p-oczodołami. Elementy w niższych okresach mają dostęp do orbitalu d, co pozwala im przyjmować dodatkowe elektrony, tak jak ma to miejsce w przypadku jodu w IC1. To samo zjawisko pozwala na tworzenie innych związków, takich jak siarka, przy użyciu jednego z kilku różnych stanów jonizacji.
