Dodanie glinu do siarczanu miedzi w obecności wody powoduje następującą reakcję redoks: 2Al (s) + 3Cu2 + (aq) = 2Al3 + (aq) + 3Cu (s). Ta reakcja tworzy chlorek glinu i miedź pierwiastkowa.
Dodanie glinu do roztworu chlorku miedzi powoduje, że dawniej niebiesko-zielony roztwór staje się prawie bezbarwny, ogrzewa się, a następnie tworzy barwne ciało stałe. Zraszanie proszku chlorku miedzi na cienkim arkuszu folii aluminiowej i natryskiwanie wodą powoduje tworzenie się dziur w folii i tworzenie zardzewiałej substancji stałej. W obu przykładach jony miedzi przekształcają się w miedź pierwiastkową, a metal aluminiowy staje się jonami glinu. W roztworze jony miedzi mają niebiesko-zielony kolor, ale jony aluminium są bezbarwne. W przypadku folii aluminiowej ta sama reakcja powoduje powstawanie dziur w arkuszu i osadzanie się miedź elementarną jako substancji o barwie rdzawej. Odzyskiwanie nowo powstałego ciała stałego i topienie w bardzo gorącym płomieniu tworzy metal miedzi w rozpoznawalnej formie. W reakcjach redoks, bardziej aktywne metale zyskują elektrony, które stają się jonami, a mniej aktywne metale przekazują jony i wracają do swojej formy elementarnej. Reakcje Redoks są ważne w wielu różnych obszarach, od funkcji biologicznej do działania samochodu.
