Prawo Charlesa stwierdza, że przy stałym ciśnieniu pewna ilość gazu ma objętość wprost proporcjonalną do jego temperatury. Oznacza to, że gaz utrzymywany pod stałym ciśnieniem zwiększa się lub zmniejsza w miarę wzrostu temperatury. podobnie. Wraz ze wzrostem temperatury cząsteczki gazu lub cząstki są wzbudzane i dociskane do powierzchni z większą siłą, co powoduje zwiększenie objętości.
Prawo Charlesa jest również znane jako prawo objętości, z równaniem wskazującym, że objętość podzielona przez temperaturę jest równa stałej. Równanie to jest łatwiejsze do ustalenia, czy gaz jest utrzymywany przy stałym ciśnieniu, a stałe zmiany tylko przez wzrost lub spadek temperatury.
To prawo gazowe odkrył w latach 80. XVIII wieku naukowiec Jacques Charles, który sformułował oryginalne prawo, które zostało opublikowane kilka dekad później. Prawo to jest nadal powszechnie nauczane dzisiaj i doprowadziło do odkrycia, takie jak skroplone gazy i zachowanie gazu, gdy zbliża się do temperatury absolutnego zera. Prawo Karola jest powiązane z kinetyczną teorią gazów, w której gazy to duża liczba małych cząstek, które zderzają się ze sobą, jak również ze ściankami ich pojemnika ze stałą prędkością. Temperatura dodaje energii do tych cząstek, zwiększając szybkość, z jaką poruszają się i zderzają z innymi cząstkami.
