Koniugatowa zasada to substancja, która powstaje w wyniku kwasu tracącego jon wodorowy. Te zasady są zasadniczą częścią teorii kwasowo-zasadowej Brønsteda, która stwierdza, że wszystkie zależności kwas-zasada obejmują przenoszenie jonu wodorowego lub protonu.
Koniugatowa baza przyjmuje proton, który stracił kwas. Zasady mogą być słabe lub mocne, w zależności od kwasu. Jeśli kwas jest silny, to jego sprzężona zasada jest słaba i odwrotnie. Im silniejszy jest jeden z tych przedmiotów, tym słabszy jest drugi. Dodatkową koncepcją w odniesieniu do kwasu i zasad jest to, że sprzężona zasada jest zawsze sparowana z kwasem sprzężonym.
Koniugatową zasadę można wykryć w reakcji chemicznej poprzez jej ładunek ujemny. Ładunek ten jest spowodowany utratą jonu wodorowego, który przenosi ładunek dodatni. Przykładem tego jest kwas azotowy (HNO3), który staje się sprzężonym azotanem zasady (NO3).
Niezależnie od siły lub słabości sprzężonej zasady i innych elementów w reakcji, woda działa jak siła łagodząca, która ogranicza moc kwasów i zasad. Na przykład woda może odebrać jon wodorowy i stać się hydronem.
