Korozja to proces, w którym reakcja chemiczna zżera metal. Przykładem reakcji chemicznej, która powoduje korozję, jest utlenianie żelaza wodą w procesie elektrolitycznym. Produktem tej reakcji jest rdza.
Szerszą definicją korozji jest destrukcyjny atak metalu przez interakcję z jego otoczeniem. Jest to proces, w którym metaliczne atomy opuszczają związki w obecności wody lub gazu. Metalowe atomy opuszczają metal, dopóki nie ulegnie uszkodzeniu lub nie ulegnie utlenieniu.
Tendencja do utleniania zależy od metalu. Metale stosowane w budownictwie, takie jak stal i stopy miedzi, podlegają korozji. Metale są kombinacjami chemicznymi wielu elementów. Metale te są bardzo wrażliwe ze względu na wysoką zawartość energii pierwiastków w postaci metalicznej. Zawartość energii jest wyższa niż w ich rudach, dzięki czemu korozja staje się procesem naturalnym. Dzięki obecności w ich naturalnym środowisku rudy metalu powracają do pierwotnej formy. Na przykład żelazo w wilgotnym powietrzu staje się tlenkiem żelaza.
Powstała w ten sposób rdza jest ogólnym określeniem, kiedy żelazo ulega korozji. Reakcja między żelazem i wodą powoduje powstawanie rdzy na metalowym obiekcie.
