Do typowych słabych kwasów należą kwasy mrówkowy, octowy, fluorowodorowy, cyjanowodorowy, cytrynowy i trichlorooctowy. Niektóre słabe zasady obejmują amoniak, trimetyloamoniak, pirydynę, wodorowęglan sodu i wodorotlenek amonu. Słabe kwasy i zasady nie ulegają całkowitemu dysocjacji lub jonizacji w wodzie. Obliczanie pH słabych kwasów i zasad jest bardziej skomplikowane niż w przypadku silniejszych odmian z powodu braku dysocjacji.
Większość słabych kwasów i zasad dysocjuje tylko 1 procent do 5 procent ich potencjalnych jonów w wodę, co oznacza, że większość źródła kwasu lub zasady pozostaje poza roztworem w postaci stałej soli. Dzięki temu słabsze kwasy i słabe zasady są łatwiejsze do rozcieńczenia. Słabe kwasy i słabe zasady często występują w roztworze buforowym, który jest połączeniem kwasu i jego soli. Słaby roztwór zawiera niektóre, ale nie wszystkie, jony soli rozpuszczonej w wodzie.
Wiele słabych kwasów i zasad jest ważnych dla biochemii żywych istot. Kwas octowy jest głównym składnikiem octu. Kwas cytrynowy zawiera witaminę C, ważny antyutleniacz w żywieniu człowieka. Amoniak jest powszechnym rozpuszczalnikiem do czyszczenia. Słaby kwas tworzy się w płucach z powodu obecności dwutlenku węgla, co prowadzi do oddychania u zwierząt z płucami. PH krwi reguluje wiele procesów dotyczących żywienia i eliminacji marnotrawstwa.
